Latihan 9. Buatlah 2 soal per Chapter dari tugas kelompok lain (19 s/d 25)

 CHAPTER 19

1. Bila suatu unnsur radioaktif Z sesudah 42 bulan masih tersisa 1/64 bagian dari berat semula, maka dapat dinyatakan bahwa waktu paro unsur Z adalah….

a. 10 bulan

b. 8 bulan

c. 7 bulan

d. 6 bulan

e. 5 bulan

Jawaban : C

2. Suatu reaksi redoks : aBr₂ (aq) + bOH^– (aq) → cBrO₃^– (aq) + dBr^–(aq) + eH₂O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….

A. 3, 6, 1, 5, 3     

B. 3, 6, 5, 1, 3

C. 6, 1, 5, 3, 3

D. 6, 1, 3, 5, 3

E. 1, 5, 3, 6, 3

Jawaban : A

Pembahasan:

3Br₂ (aq) + 6OH^– (aq) → 1BrO₃^– (aq) + 5Br^–  (aq) + 3H₂O (l)

CHAPTER 21

1. Dalam unsur logam alkali yang merupakan reduktor terkuat adalah….

a. Cs         

b. Rb 

c. K

d. Na

e. Li

Jawaban: E

Pembahasan

Besarnya harga potensial oksidasi standar logam alkali menunjukkan bahwa logam alkali merupakan reduktor yang kuat. Dari Na ke Cs kekuatan reduktornya makin kuat.

Tampaknya, hal ini bertentangan dengan besarnya Eo oksidasi Li à Li+ + e yang paling besar (3,05 volt). Hal ini dapat dipahami sebagai berikut:

Eneregi ionisasi adalah energy yang diperlukan untuk melepaskan electron dari atom-atom yang berwuwjud gas.

2. Di antara basa alkali berikut yang paling kuat adalah….

a. RbOH   

b. CsOH    

c. NaOH

d. KOH

e. LiOH

Jawaban: B

Pembahasan:

Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH– .

CHAPTER 22

1. Unsur-unsur periode 3 terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, maka ….

a. Na,Mg, dan Al adalah unsur nonlogam

b. Oksida dari Si bersifat basa dalam air

c. Hidroksida dari P,S, dan Cl cenderun membentuk asam

d. Klor bersifat pereduksi kat

e. Jari-jari atom Ar paling besar

Jawaban : C

Pembahasan :

• Na,Mg,dan Al adalah unsur logam
• Oksida Si dalam air bersifat asam lemah :

• Senyawa hidroksida P,S, dan Cl bersifat asam
• Klor adalah oksidator terkuat pada periode ketiga
• Jai-jari Ar paling kecil pada periode ketiga

2. Keteraturan yang tempak pada unsur-unsur golongan IA (alkali) dari atas ke bawah adalah….

a. kerapatan semakin kecil

b. titik didih semakin kecil

c. kekerasan semakin besar

d. jari-jari logam semakin kecil

e. jari-jari ionic semakin kecil

Jawaban: B

Pembahasan

Kecenderungan sifat alkali sangat beraturan. Dari atas ke bawah, jari-jari logam, jari-jari ion dan massa jenis (rapatan) bertambah, sedangkan kekerasan, titik cair dan titik didih berkurang. Sementara itu energy pengionan dan keelektronegatifan berkurang. Potensial electrode dari atas ke bawah cenderung bertambah kecuali litium. Litium memiliki potensial electrode yang paling besar.

CHAPTER 23

1. Empat unsur periode ketiga, yaitu : P, Mg, Cl, dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil sifat pereduksinya sampai yang paling besar adalah…

a. Na, Cl, Mg, P

b. Cl, P, Mg, Na

c. Cl, P, Na, Mg

d. P, Cl, Na, Mg

e. Na, Mg, P, Cl

Pembahasan :

Urutan unsur periode ketiga dari kiri ke kanan : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Salah satu perubahan sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan adalah makin mudah tereduksi, berarti sifat oksidator bertambah.

Sebaliknya, sifat reduktor (pereduksi) berkurang. Dengan demikian, untuk sifat pereduksi yang makin besar urutannya adalah : Cl, P, Mg, Na.

Jawaban : B

2. Berikut ini merupakan fungsi dari unsur transisi periode keempat.

• (1) Bahan pelapis besi
• (2) Penghantar Listrik
• (3) Bahan bangunan
• (4) Bahan penguat
• (5) Bahan agar menjadi bercahaya

Yang merupakan fungsi dari titanium adalah….

a. 1 dan 2     

b. 2 dan 3   

c. 3 dan 4       

d. 4 dan 5

e. 1 dan 5

Jawaban: D

CHAPTER 24

1. Untuk mengidentifikasi senyawa aldehida dapat dioksidasi dengan pereaksi Tollens. Pereaksi yang digunakan adalah…..

a. AgNO3 dalam NaOH

b. CuO dalam NaOH

c. AgNO3 dalam HCl

d. CuO dalam HCl

e. Cu2O

Jawaban : A

Pembahasan :

Selain dengan pereaksi Fehling, identifikasi aldehida dapat dilakukan dengan pereaksi Tollens, yaitu AgNO3 dalam NaOH . Hasil reaksi ditandai dengan terbentuknya endapan cermin perak

2. Beri nama IUPAC untuk senyawa berikut:

a.2,2,4 trimetil hexana

b.4,2,2 dimetil hexana

c. 1,2,3 trimetil hexana

d. 4,5,6 trimetil heksana

e.4,2,2 trimetil heksana

Jawaban : A

penjelasan;

Rantai terpanjang memiliki enam atom C sehingga senyawa induknya disebut heksana.Perhatikan bahwa ada dua gugus metil yang terikat pada karbon nomor 2 dan satu metil.kelompok terikat pada karbon nomor 4.

CHAPTER 25

1. Contoh polimer kondensasi adalah ….

a. Polivinil Klorida

b. Poliester

c. Teflon

d. Polistirena

e. Polietena

Jawaban : B

Pembahasan :

Berdasarkan reaksi pembentukannya, polimer dibedakan atas 2, yaitu :

• Polimer adisi adalah polimer yang monomernya mempunyai ikatan rangkap, kemudian ikatan rangkapnya terbuka lalu berikatan membentuk polimer yang berikatan tunggal.

Contoh : Polivinil Klorida, Teflon, Polistirena, Polietena, Poliisoprena

• Polimer kondensasi adalah polimer yang monomernya mempunyai dua gugus fungsi pada kedua ujung rantainya kemudian saling berikatan sambil melepas molekul kecil.

Contoh : nilon, dakron (poliester), bakelit

2. Monomer pembentuk polimer dengan struktur

Adalah ….

a. CH2 = CH2 

b. CHCl = CHCl 

c. CH2 = CHCl

d. CH3 – CHCl – CH3

e. CH3 – CH2Cl

Jawaban : C

Pembahasan :

Monomer dengan struktur diatas adalah polimer dari Polivinil Klorida, yang mana monomernya apabila disingkat menjadi :