Kuis 3. Buatlah 2 soal pilihan ganda chapter (1 s/d 12)

Chapter 1

1. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari kuat ke reduktor lemah adalah …

a. Ca, Mg, Sr, Ba                                            

b. Mg, Ca, Ba, Sr                                            

c. Mg, Ca, Sr, Ba

d. Ba, Sr, Ca, Mg

e. Ca, Ba, Mg, Sr

Jawaban : D

2. Zat tunggal yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih sederhana disebut . . . .

a. unsur

b. campuran

c. senyawa

d. larutan

Jawaban : A

Chapter 2

1. Berikut ini yang bukan merupakan senyawa ion adalah..

A. Kl
B. NH
C. NaCl
D. KCl

Jawaban: B

2. Dalam dua molekul senyawa Fe (SO) mengandung..

A. 2 atom Fe, 1 atom S, 12 atom O
B. 4 atom Fe, 2 atom S, 24 atom O
C. 2 atom Fe, 3 atom S, 12 atom O
D. 4 atom Fe, 6 atom S, 24 atom O

Jawaban: D

Chapter 3

1. Manakah reaksi berikut yang termasuk reaksi hukum Lavoiser, kecuali…

a. Merkuri + oksigen → merkuri oksida + air

b. NH3(g) + H2O(l)  →  NH4OH (aq)

c. Ca ( HCO3)2 (aq) →  CaO(s) + H2O(l) + 2CO2 (g)

d. Glukosa + O2    →  CO2 + H2O(l)

e. N2 (g) + H2 (g) →NH3 (g)
Jawaban : E

2. Dalam reaksi kimia, ada kalanya tidak semua pereaksi habis. Artinya…
a. Jumlah maksimum produk reaksi ditentukan oleh pereaksi yang habis bereaksi
b. Produk reaksi hanya terbentuk dari bagian pereaksi yang berubah
c. Jumlah mol zat-zat tidak terlibat dalam reaksi
d. Tidak semua pereaksi yang tersedia bereaksi sesuai dengan perbandingan koefisien atau stoikiometri reaksinya
e. Semua salah
Jawaban : D

Chapter 4

1. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

a. NH4+

b. H2O

c. HCO3–

d. CO32-

e. H2CO3

Pembahasan:

Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H+ pada basa, dan basa didefinisikan sebagai penerima 1 ion H+ dari asam.

Spesi yang tidak memiliki atom H tidak dapat berperan sebagai pendonor H+, oleh karena itu spesi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry ialah CO32-

Jawaban: D

2. Larutan CH3COOH 0,01 M ,Harga Ka = 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……

a. 8 x 10-7

b. 4,2 x 10-4

c. 4,2 x 10-6

d. 2,4 x 10-4

e. 2,4 x 10-6

Pembahasan:

Jawaban: B

 

Chapter 5

1. Dua mol gas menempati ruang 24,08 L. tiap molekul gas memiliki energi kinetik sebesar 3 . 10– 21 Joule. Jika bilangan Avogadro 6,02 . 1023 partikel maka tekanan gas dalam tangki adalah…

A. 1,00 . 10² Pa

B. 2,41 . 10² Pa

C. 6,02 . 10² Pa

D. 1,00 . 10^5 Pa

E. 2,41 . 10^5 Pa

Jawaban : D

2. Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm( 1 atm = 105 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J mol−1 K−1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..

A. 0,83 x 10²³ partikel

B. 0,72 x 10²³ partikel

C. 0,42 x 10²³ partikel

D. 0,22 x 10²³ partikel

E. 0,12 x 10²³ partikel

Jawaban : B

Chapter 6

1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

a. Entalpi pereaksi bertambah

b. Entalpi peraksi berkurang

c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Jawaban: D

2. Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na2SO4 kristal….

Jawaban : D

Chapter 7

1. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .

A. 21

B. 20

C. 19

D. 18

E. 17

Jawaban : C

2. Pada isotop unsur , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut – turut adalah . . .

A. (26 , 26) : (88 , 88)

B. (26 , 26) : (88 , 138)

C. (26 , 30) : (88 , 138)

D. (26 , 30) : (88 , 266)

E. (26 , 56) : (88 , 138)

Jawaban : C

Chapter 9

1. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:

• P: 2 8 7                 
• Q: 2 8 8 1             
• R: 2 8 18 2
• S: 2 8 8
• T: 2 8 18 4

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

a. P

b. Q

c. R

d. S

e. T

Jawaban : D

2. Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

a. C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

b. N (Z = 7) dan H (Z = 1)

c. C (Z = 6) dan O (Z = 8)

d. Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

e. P (Z = 15) dan O (Z = 8)

Jawaban : D

Chapter 10

1. Dipol permanen akan terdapat pada molekul ….

A. CH₄

B. PCl₃

C. BeCl₂

D. CCl₄

E. BCl₃

Jawaban: B

2. Titik didih H₂S (Mr = 34) lebih rendah dari titik didih H₂O (Mr = 18), karena…

A. Masa molekul relatif H₂S lebih besar dari H₂O

B. H₂O membentuk ikatan hidrogen sedangkan H₂S tidak

C. H₂S lebih mudah terionisasi, dibanding H₂O

D. Ikatan kovalen H₂O lebih kuat dari H₂S

E. Gaya van der Waals H₂S lebih besar dari H₂O

Jawaban: B

Chapter 11

1. Polarisabilitas paling mudah terjadi pada molekul . . . .

A. Massa molekul relatifnya kecil dan bentuk molekulnya panjang {lonjong}
B. Massa molekul relatifnya besar dan bentuk molekulnya panjang {lonjong}
C. Massa molekul relatifnya besar dan bentuk molekulnya simetris
D. Massa molekul relatifnya kecil dan bentuk molekulnya simetris
E. Titik diih dan titik lelehnya paling rendah

Jawaban: D

2. Gaya antar molekul paling lemah terjadi pada sesama molekul?

A.HF
B.NH3
C.H2O
D.C2H6
E.C2H5OH

Jawaban : D

Chapter 12

1. Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Berapa kemolala larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)

a. 1,75 mol/kg

b. 1,87 mol/kg

c. 1,77 mol/kg

d. 1,85 mol/kg

e. 1,90 mol/kg

Jawaban : C

2. Fraksi mol larutan methanol CH3OH dalam air adalah 0,50. Kosentrasi methanol dalam arutanini dinyataan dalam persen berat methanol adalah …. Ar C = 12, O = 16, H =1

a. 64 %

b. 54%

c. 63%

d. 62%

e. 60%

Jawaban : A