Latihan 3. Buatlah 4 soal pilihan ganda.

1. Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.010. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah ....
   (A) XCl₃
   (B) X₂O₃
   (C) XCl₂
   (D) XO₃
   (E) XCl_{4 ✅}

Pembahasan : Jika diperhatikan terdapat lonjakan energi ionisasi saat melepaskan elektron ke-5, ini dapat dimaknai pada pelepasan elektron ke-5 ini X sudah stabil, sehingga membutuhkan energi besar (sulit) untuk melepaskan elektron ke-5 itu.

        2. Suatu unsur dapat membentuk senyawa ionik dengan rumus X₂O₃. Data energi ionisasi ke-1 sampai                 ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur X adalah .....

            (A) 500, 4.500, 6.910, 9.540, 13.350, 16.610
            (B) 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375 ✅

            (C) 1.090, 2.350, 4.620, 6.220, 37.830, 47.280
            (D) 1.400, 2.860, 4.580, 7.480, 9.400, 53.270
            (E) 1.680, 3.370, 6.050, 8.410, 11,020, 15.160

Pembahasan : Senyawa ionik X₂O₃ → X³⁺ + O^2–

Karena X stabil setelah melepaskan 3 elektron (ditandai dengan muatan 3+ saat membentuk senyawa) maka untuk melepaskan elektron keempat energi ionisasinya menjadi sangat besar, melonjak, naik drastis, dari energi ionisasi ketiga ke energi ionisasi keempat.

        3. Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Na (dalam kJ/mol) adalah ....

           (A) 496, 4.560, dan 6.900 ✅
           (B) 578, 1.820, dan 2.750
           (C) 736, 1.450, dan 7.730
           (D) 786, 1.580, dan 3.230
           (E) 1.012, 1.904, dan 2.190

Pembahasan : Na merupakan unsur yang terletak pada golongan 1A dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (2-8-1). Stabil ketika ia melepaskan elektron pertama (membentuk Na⁺) konfigurasi elektron Na 2-8.

         4. Sifat asam unsur periode ke tiga berikut ini yang paling kuat adalah

a. H2SiO3

b. H2SO4

c. HAlO2

d. H3PO4

e. HClO4 ✅

Pembahasan :

Sifat asam yang paling kuat adalah HClO4. Jika energi ionisasinya kecil, maka mudah untuk melepaskan elektron sehingga larutan tersebut bersifat basa, kemudian sebaliknya jika energi ionisasinya besar maka mudah menerima elektron sehingga larutan bersifat asam.

HClO4 : asam sangat kuat > H2SO4 : asam kuat > H3PO4 : asam lemah > H2SiO3 :asam sangat lemah > HAlO2 : amfoter.